Водород — второй (после углерода) горючий элемент, входящий в состав многих видов топлива.
Единственной движущей силой реакции является стремление к минимуму энергии, так как количество молей газов в результате данной реакции уменьшается с 1,5 до 1. При высоких температурах энтропийный фактор смещает равновесие реакции влево, в сторону диссоциации молекул воды.
Из углеводородов наибольшее промышленное значение имеет природный газ, широко используемый в коксогазовых и газовых вагранках и других газовых плавильных печах. Метан СН4, являющийся одной из основных составляющих природного газа, окисляется по экзотермической реакции.
Движущей силой реакции является энергетический фактор, количество молей газа в результате реакции не изменяется.
При температурах выше 1700 °С процесс горения оказывается в значительной мере незавершенным, продукты горения метана наряду с С02 и Н20 содержат СО и Н2.
Тепловой эффект реакции горения природного газа почти в два раза превосходит эту величину для реакции сгорания углерода. Однако количество продуктов, образующихся при сгорании СН4, в три раза больше, чем при сгорании углерода. Поэтому температура продуктов горения природного газа не выше, а ниже, чем при горении углерода.