Реакция полного горения углерода протекает без изменения числа молей газа, не сопровождается ростом энтропии. Поэтому единственной движущей силой этой реакции является энергетический фактор. Влияние температуры на величину A пренебрежимо мало. Эта реакция завершается с большой степенью полноты, является необратимой, т.е. полученный углекислый газ не может разлагаться с образованием свободного кислорода.
Реакция неполного горения углерода сопровождается увеличением количества газов с 0,5 моль кислорода до 1 моль СО (на 1 моль углерода). Поэтому движущими силами этой реакции являются как энергетическая, так и энтропийная составляющие. Энтропийная составляющая усиливается по мере повышения температуры, при этом прочность СО возрастает. Реакция догорания оксида углерода до оксида углерода протекает с выделением тепла, но, в отличие от реакции (8.2), сопровождается уменьшением общего числа молей газов с 1,5 до 1, а следовательно, и уменьшением энтропии системы. В результате этого с повышением температуры величина А (уменьшается по абсолютной величине. Выше 3000 К реакция протекает в обратном направлении. Из приведенных рассуждений следует, что диссоциация С02 при высоких температурах возможна только с образованием СО и 02, но не с выделением свободного углерода.
Реакция окисления углерода углекислым газом протекает с поглощением тепла, но при существенном (в 2 раза) увеличении числа молей газа (с 1 моль С02 до 2 моль СО). Таким образом, движущей силой реакции является стремление к максимуму хаоса как наиболее вероятному состоянию. Эта движущая сила преодолевает стремление к минимуму энергии только при достаточно высокой температуре (на практике выше 900 °С). Обратимость этой реакции показывает возможность диссоциации СО с выделением С и С02 и невозможность выделения при этом свободного кислорода.